亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：

（1）反应中S元素化合价由Na₂SO₃中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO₃中+5降低为I₂中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na₂SO₃系数为5，故I₂系数为1，根据元素守恒知，未知的生成物是会，再结合原子守恒配平后方程式为5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
故答案为：5；2；1；5；1；1；1；H₂O；
（2）该反应中，碘元素的化合价由+5价变为0价，硫元素的化合价由+4价变为+6价，所以氧化剂是KIO₃，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘的物质的量=
2.5mol
10×1=0.25mol，该反应中氧化产物是硫酸钠，其物质的量是
2.5mol
10×5＝1.25mol，
故答案为：KIO₃；0.25；1.25；
（3）由慢反应决定整个反应过程的速率，故反应速率由①步反应决定，故答案为：①；
（4）由反应④可知，SO₃^2-的还原性大于I^-，可被I₂氧化，故需消耗完SO₃^2-，才会生成I₂，才会有溶液变蓝的现象产生，故答案为：SO₃^2-．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的配平与计算等，能根据得失电子相等正确配平方程式是解本题关键，难度中等．