硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为______，B原子的杂化类型为______．
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．图1示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为______，微粒间存在的作用力为______．
（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图2）．
①1mol H3BO3的晶体中有______ mol氢键．
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O•B（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]-和的H+离子．则硼酸为元酸，[B（OH）4]-含有的化学键类型为______．
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为______，B原子的杂化类型为______．
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．图1示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为______，微粒间存在的作用力为______．
（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图2）．
①1mol H3BO3的晶体中有______ mol氢键．
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O•B（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]-和的H+离子．则硼酸为元酸，[B（OH）4]-含有的化学键类型为______．
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解题思路：（1）首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型；
（2）根据磷化硼的晶体结构解答；
（3）①利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键；
②根据[B（OH）4]-微粒间的作用力判断化学键的类型．
（2）根据磷化硼的晶体结构解答；
（3）①利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键；
②根据[B（OH）4]-微粒间的作用力判断化学键的类型．
（1）BF3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为[3−3×1/2]=0，BF3中价层电子对个数=3+[1/2]×（3-3×1）=3，且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，
故答案为：平面三角形；sp2；
（2）由图可知，B原子分别与三个P原子形成共价键，则磷化硼的化学式为BP，所以微粒间存在的作用力为共价键，
故答案为：BP；共价键；
（3）①一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，
故答案为：3；
②[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键，
故答案为：共价键、配位键．
点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，涉及晶胞的计算、杂化类型的判断、氢键等知识点，对学生的空间想象有一定要求，侧重考查学生对知识的迁移应用．注意信息的理解和综合应用．
1年前
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