在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液

在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液
.1、比较①②中水的电离度
2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?
3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值范围?
4、把①②溶液分别稀释m和n倍后,两种溶液对的Ph都等于b,问m___n?

poplar1126 1年前已收到3个回答举报

yangxingchen 幼苗

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1：①=②因为酸电离出C(H+)相同,对水的电离抑制程度相同.
2、10ml①与100ml②（应为③）混合后ph=7,问③的ph=?
H++OH-=H2O 刚好完全,10×10-a=100×10-（14-4a） a=2.6 ③的ph=4a=10.4
3、根据2知a=2.6时,反应后溶液呈酸性,因为过量的弱酸分子继续电离.所以欲使10ml②与100ml③混合后溶液为中性,a>2.6(即减小酸浓度,增大碱的浓度),但a

1年前

爱横幼苗

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1、相等。因为酸抑制水的电离，而pH相同，抑制程度相同，水的电离程度相同。
2、题目有问题，①②混合pH不可能为7，如果是①③混合，pH=7，说明酸中H+与碱中OH-离子物质的量相等，即10（-a)*10=10(-14+4a)*100 ，得出-a=-13+4a，a=13/5
3、②是酸所以a<7,③为碱，所以4a>7,a>7/4
10ml②与100ml③混合后溶液为中性,碱...

1年前

星之光幼苗

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1、比较①②中水的电离度：相同，因为强酸、弱酸的PH相同，H+浓度相同，对水的电离的抑制也相同。

2、10ml①与100ml②（应该是③吧）混合后ph=7,问③的ph=？
10-a x10=10-（14-4a）x100 （10-a是10的-a次方，后面同样）解得a=2.6 NaOH的PH=10.4

3、10ml②与100ml③...

1年前

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