2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫
| 2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料． （1）常规燃料通常指以肼（N 2 H 4 ）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）． 已知：N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（g）；△H=-543kJ•mol -1
H 2 （g）+
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______； （2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．如图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I 2 和Fe 2+ 等可循环使用．  ①判断光电池的a端为______极，b端为______极； ②写出电解池A中电极反应式： 阴极______，阳极______； ③电解池B中反应的离子方程式______； ④若电解池A中生成H 2 的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe 2+ 的物质的量为______． |
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（1）由N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（g）；△H=-543kJ•mol -1 ①
1
2 H 2 （g）+
1
2 F 2 （g）=HF（g）；△H=-269kJ•mol -1 ②
H 2 （g）+
1
2 O 2 （g）=H 2 O（g）；△H=-242kJ•mol -1 ③
利用盖斯定律可知①+②×4-③×2可得反应N 2 H 4 （g）+2F 2 （g）=N 2 （g）+4HF（g），
该反应的△H=（-543kJ•mol -1） +4×（-269kJ•mol -1 ）-2×（-242kJ•mol -1 ）=-1135kJ•mol -1 ，
故答案为：N 2 H 4 （g）+2F 2 （g）=N 2 （g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol -1
（2）电解池左边放出氢气，氢离子在此得到电子，故左侧为电解池阳极，所以a端为原电池负极，b端为正极碘离子在此失去电子．
故答案为：①负，正
②2H + +2e - →H 2 ↑，2I - →I 2 +2e -
③4Fe 3+ +2H 2 O
O 2 ↑+4H + +4Fe 2+
（4）据原电池原理，得失电子守恒有n（H2）=V/Vm=8.96L/22.4molL -1 =0.4mol，所以 故答案为：失去电子数为2×0.4mol=0.8mol，Fe 3+→ Fe 2+ ，得到电子数为2×0.4mol
故答案为：0.8mol
1
2 H 2 （g）+
1
2 F 2 （g）=HF（g）；△H=-269kJ•mol -1 ②
H 2 （g）+
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2 O 2 （g）=H 2 O（g）；△H=-242kJ•mol -1 ③
利用盖斯定律可知①+②×4-③×2可得反应N 2 H 4 （g）+2F 2 （g）=N 2 （g）+4HF（g），
该反应的△H=（-543kJ•mol -1） +4×（-269kJ•mol -1 ）-2×（-242kJ•mol -1 ）=-1135kJ•mol -1 ，
故答案为：N 2 H 4 （g）+2F 2 （g）=N 2 （g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol -1
（2）电解池左边放出氢气，氢离子在此得到电子，故左侧为电解池阳极，所以a端为原电池负极，b端为正极碘离子在此失去电子．
故答案为：①负，正
②2H + +2e - →H 2 ↑，2I - →I 2 +2e -
③4Fe 3+ +2H 2 O
O 2 ↑+4H + +4Fe 2+
（4）据原电池原理，得失电子守恒有n（H2）=V/Vm=8.96L/22.4molL -1 =0.4mol，所以 故答案为：失去电子数为2×0.4mol=0.8mol，Fe 3+→ Fe 2+ ，得到电子数为2×0.4mol
故答案为：0.8mol
1年前
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