（2014•浙江模拟）有A、B、C、D、E、F六种元素．甲是一种盐，组成上含A、B、C、D、E五种元素，其中四种是短周期

A、B、C、D、E、F六种元素，甲是一种盐，组成上含A、B、C、D、E五种元素，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中有A、B构成的是10电子阳离子，该阳离子为NH₄⁺，少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色，则甲中含有Fe²⁺，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，甲中含有SO₄^2-，D、E同主族，则分别为O、S中的一种，A元素原子核内质子数比E的质子数少1，可推知A为N元素、D为S元素、E为O元素，故B为H元素、C为Fe元素；
C、F同周期，处于第四周期，其中C、F、D元素又可形成一种常见的矿物乙，①将乙置于空气流中灼烧，产生一种刺激性气味的气体X后，残留一堆黑色混合物M，根据元素守恒可知X为SO₂，②将气体X与E的单质混合通入水中，得一无色溶液Y为H₂SO₄；③取少量M溶于Y中，得蓝色溶液，溶液中含有Cu²⁺，根据元素守恒可知F为Cu，乙应为CuFeS₂等，黑色物质M为Fe₃O₄和CuO，
（1）由上述分析可知，F为Fe，位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，乙为黄铜矿等，故答案为：第四周期ⅤⅢ族；黄铜矿等；
（2）甲中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，根据电荷守恒可知NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-离子物质的量之比为2：1：2，甲晶体的摩尔质量为392g/mol，则1mol甲中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-离子物质的量之分别为2mol、1mol、2mol，1mol晶体中结晶水物质的量=[392−18×2−56−96×2/18]mol=6mol，故甲晶体的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，
故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O；
（3）析出晶体后，晶体表面由水分，再利用酒精洗涤，利用酒精的挥发性，除去晶体表面的水分，故答案为：利用酒精的挥发性，除去晶体表面的水分；
（4）上述实验Ⅰ②中反应的离子方程式有：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（5）由上述分析可知，M中的物质成分是Fe₃O₄和CuO，从M物质出发得到含Cu元素的无水氯化物，方案为：先在过量盐酸中溶解；再用氯气（或者氯水、双氧水）氧化；再用氧化铜（或者氢氧化铜等）调节溶液的pH值，沉淀过滤除去去氢氧化铁，最后从滤液中结晶得到氯化铜晶体，在氯化氢氛围中失水得到无水氯化铜，
故答案为：Fe₃O₄和CuO；先在过量盐酸中溶解，再用氯气（或者氯水、双氧水）氧化，再用氧化铜（或者氢氧化铜等）调节溶液的pH值，沉淀过滤除去去氢氧化铁，最后从滤液中结晶得到氯化铜晶体，在氯化氢氛围中失水得到无水氯化铜．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查元素化合物推断、离子检验、物质的分离提纯、实验方案设计等，需要学生具备扎实的基础与逻辑推理能力以及对知识的综合应用，难度较大．