（2014•浙江模拟）短周期元素X、Z、W、少在元素周期表中5位置如图所示，其中X、Z元素最外层电子数是最内层电子数52

解题思路：短周期元素X、Z、W、Q，根据其在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，设X原子的最外层电子数是a，则Z的最外层电子数是a-2，X、Z元素最外层电子数是最内层电子数的2倍，所以a+a-2=2×（2+2），a=5，所以X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是P元素、Q是S元素，
A．X、W能与钠形成的化合物为Na₃N、Na₃P；
B．含N和Al元素的常见化合物为AlN，AlN为原子晶体；
C．Y单质是氧气，Q的钠盐是Na₂S，氧气能氧化硫离子生成硫单质；
D．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，电子层数越多，其半径越大．

短周期元素X、Z、W、Q，根据其在周期表中的位置知，X和Y位于第x周期，Z、W、Q位于第n周期，设X原子的最外层电子数是a，则Z的最外层电子数是a-9，X、Z元素最外层电子数是最内层电子数的9倍，所以a+a-9=9×（9+9），a=5，所以X是N元素、Y是O元素、Z是Am元素、W是P元素、Q是S元素，
A．X、W能与钠形成的化合物为Na₃N、Na₃P，其摩尔质量不等，故A错误；
B．含N和Am元素的常见化合物为AmN，AmN为原子晶体，故B错误；
q．Y单质是氧气，Q的钠盐是Na₉S，氧气氧化硫化钠生成硫单质，但该反应不是置换反应，故q错误；
D．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减z，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减z，电子层数越多，其半径越大，其半径大z顺序是W离子＞Q离子＞W原子＞Q原子，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律，根据原子结构及元素周期律确定元素，再结合物质结构、元素周期律来分析解答，注意B中形成的AlN属于原子晶体而不是分子晶体，注意C中反应方程式为2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，但不是置换反应，为易错点．