0pl9ok8ij 幼苗
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A.标况下,气体摩尔体积相等,11g CO2的物质的量=[11g/44g/mol]=0.25mol,5.6L N2的物质的量=[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol,根据N=nNA知,二者的分子数之比等于其物质的量之比为1:1,故A正确;
B.80gNaOH的物质的量=[80g/40g/mol]=2mol,根据C=[n/V]知,V知溶液体积不是溶剂体积,80gNaOH溶于1L水中溶液的体积大于1L,所以氢氧化钠的物质的量浓度小于2mol/L,故B错误;
C.标况下,气体摩尔体积适用于气体,不适用于液体和固体,水是液体,气体摩尔体积对其不适用,故C错误;
D.标况下,气体的体积之比等于其物质的量之比=1:3,再结合N=nNA知,其分子数之比等于其物质的量之比=1:3,故D正确;
故选AD.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗定律及推论.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,明确基本公式中各个物理量的含义是解本题关键,再结合气体摩尔体积的适用范围及适用条件分析解答,易错选项是B.
1年前
5.6L N2(标准状况)和11g CO2中含有的分子数相同?
1年前1个回答