一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224

解题思路：（1）根据n=[n/V]计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量；
（2）计算Na₂O的质量，利用n=[m/M]计算二者的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据c=[n/V]计算氢氧化钠的浓度．

（1）n（H₂）=[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g 1mol
m（Na） 0.01mol
m（Na）=0.46g，
答：金属钠样品中含金属钠质量是0.46g；
（2）m（Na₂O）=0.77g-0.46g=0.31g，n（Na₂O）=[0.31g/62g/mol]=0.005mol，混合物中n（Na）=[0.46g/23g/mol]=0.02mol，
根据钠元素守恒，与水反应生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol×2=0.03mol，
c（NaOH）=[0.03mol/0.1L]=0.3mol/L，
答：所得溶液的溶质的物质的量浓度是0.3mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度不大，注意根据Na元素质量守恒计算氢氧化钠．

1)c(H2)=0.224/22.4=0.01mol
电子得失相等 c(Na)=0.02mol m(Na)=0.46g
2)m(Na2O)=0.31g n(Na)总=0。025mol
c(NaOH)=c(Na)=0.25mol

氧化钠与水反应 是不会放出氢气的 只会生成氢氧化钠 所以生成的氢气全是金属单质钠放出的 根据钠与水反应的方程式2Na + 2H2O==2NaOH + H2 有：2Na ~ H2 就可以求出钠的物质的量 进而求出钠的质量
由于总的质量知道 就可以求出样品中的氧化钠的质量 氧化钠与水：Na2O+H2O==2NaOH
这样有两种物质生成的氢氧化钠总量就可以求出来 进而可以求得其物质的...