将Mno4离子氧化成亚铁离子的离子方程式补充（如图）

将Mno4离子氧化成亚铁离子的离子方程式补充（如图）
有一个横线的是填系数,有两个横线的第一个横线填系数,第二个填化学式.答案说由氧化还原反应中得失电子的守恒可知mno4离子和亚铁离子的系数之比为1：5. 怎么出来的1比5?
dftgrfytyt 1年前 已收到3个回答 举报
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半夜冲凉人 春芽

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MnO4- → Mn2+,化合价降低5,
Fe2+ → Fe3+,化合价升高1,
为了化合价升降相等,所以Fe2+要配5.
即 MnO4- + 5 Fe2+ + …… —— Mn2+ + 5 Fe3+ + ……
然后看电荷数,右边电荷明显高于左边,所以左边加H+,右面加H2O,观察法配平即可
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ==== Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

1年前 追问

8

dftgrfytyt 举报

左边加H右边加H2O 的原因是什么（怎么想到的让左边加H右边加H2O)

举报 半夜冲凉人

电荷数。
右边电荷明显高于左边。
为了电荷守恒，只能加H+。

人生若梦总无常 幼苗

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反应物中Mn的价态是+7，Fe的价态是+2；产物中Mn的价态是+2，Fe是+3；也就是说Mn离子降了5价，得了5个电子，Fe升了1价，失了1个电子。根据得失电子守恒，MnO4与Fe离子比例系数为1:5，懂了吗？

1年前

2

鲁迅文学院丁 幼苗

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　　MnO4- 到Mn2+，化合价由+7到+2价，化合价降低5，转移5个电子。
　　Fe2+ 到 Fe3+，化合价由+2价到+3价，化合价升高1，转移1个电子。系数就是1:5了撒。
　　根据得失电子守恒，高锰酸根前配1，锰离子前配1,2价铁离子和3价铁离子前配5，现在得失电子守恒了，就看电荷是否守恒，不守恒，就配介质（ H+ OH- H2O）,因为该溶液是酸性，结合环...

1年前

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