已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-

已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-离子,若反应后S2O8n-离子变成SO42-;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2,则S2O8n-中的n值和S的化合价是(  )
A. 2,+7
B. 2,+6
C. 4,+7
D. 4,+4
青青的许愿树 1年前 已收到1个回答 举报

切断电源 幼苗

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解题思路:Mn2+氧化成MnO4-,Mn元素的化合价由+2价升高为+7价,若反应后S2O8n-变成SO42-,S的化合价降低,SO42-中S的化合价为+6价,以此来解答.

Mn2+氧化成MnO4-,Mn元素的化合价由+2价升高为+7价,若反应后S2O8n-变成SO42-,S的化合价降低,SO42-中S的化合价为+6价,则S2O8n-中的S元素的化合价为+7价,则+7×2+(-2)×8=-n,解得n=2,
故选A.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析能力的考查,注意从化合价角度分析,题目难度不大.

1年前

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