（2007•和平区三模）化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表，请计

（2007•和平区三模）化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表，请计算生铁的纯度．（精确到0.1%）

huijunhj 1年前已收到1个回答举报

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解题思路：因为反应中生成的气体逸出，故根据质量守恒定律，生成氢气的质量=反应后烧杯中物质总质量-加入盐酸质量-生铁样品质量；然后根据铁与稀盐酸反应的化学方程式和生成的氢气质量，列出比例式，即可计算出参与反应的Fe的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

生成氢气的质量为：200g+14.5g-214g=0.5g，
设参与反应的Fe的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
x 0.5g
[56/2]=[x/0.5g]
解之得x=14g，
生铁的纯度为：[14g/14.5g]×100%≈96.6%．
答：生铁的纯度为96.6%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．

1年前

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