化学练习201.在三个密闭容器内分别装有A:NA2O2和NAHCO3 B:NA2O2NH4HCO3 C:NA2O2和CA
化学练习20
1.在三个密闭容器内分别装有A:NA2O2和NAHCO3 B:NA2O2NH4HCO3
C:NA2O2和CA(HCO3)2,其中每种物质均为1mol.将它们加热到300度.经充分反应后排出气体.
(1) 写出各容器残留的固体物质名称及其物质的量
（2）如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应,则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为-------
2.将CO2和水蒸气的混合气3.88G跟足量 NA2O2完全反应,放出O2 1.6g,试求（1）混合气体中二氧化碳的质量
（2）若将相同质量的混合气通入60ml 2mol/L的NAOH溶液中,气体全部被吸收,求各生成物的物质的量.
（1）我的想法是设co2的物质的量为x,h2o的物质的量为Y
依题意 44x+18y=3.88
x/2+y/2=1.6
可是解出来是负的?肯定是我的思路错在哪了,
（2）生成物我知道是什么,碳酸氢钠的物质的量我也算出来了
问题出来了碳酸钠的物质的量上,为什么不能根据4NaOH+2CO2==2Na2co3+O2及题目中说的氢氧化钠的量直接算呢?为什么不能?又该怎样做呢?
1.在三个密闭容器内分别装有A:NA2O2和NAHCO3 B:NA2O2NH4HCO3
C:NA2O2和CA(HCO3)2,其中每种物质均为1mol.将它们加热到300度.经充分反应后排出气体.
(1) 写出各容器残留的固体物质名称及其物质的量
（2）如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应,则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为-------
2.将CO2和水蒸气的混合气3.88G跟足量 NA2O2完全反应,放出O2 1.6g,试求（1）混合气体中二氧化碳的质量
（2）若将相同质量的混合气通入60ml 2mol/L的NAOH溶液中,气体全部被吸收,求各生成物的物质的量.
（1）我的想法是设co2的物质的量为x,h2o的物质的量为Y
依题意 44x+18y=3.88
x/2+y/2=1.6
可是解出来是负的?肯定是我的思路错在哪了,
（2）生成物我知道是什么,碳酸氢钠的物质的量我也算出来了
问题出来了碳酸钠的物质的量上,为什么不能根据4NaOH+2CO2==2Na2co3+O2及题目中说的氢氧化钠的量直接算呢?为什么不能?又该怎样做呢?
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我只答第一道题哦,如果对你有帮助就再好不过了.
注：其实第二题百度上有的,对不对我不管,在这里
我们来看第一题
（写总反应方程式法）A中NaHCO3发生分
2NaHCO3＝＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑
CO2和H2O被Na2O2吸收：
2Na2O2＋2CO2＝＝2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH＋O2↑
因n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＝1∶1,所以其总反应方程式为：
2Na2O2＋2NaHCO3＝＝2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑
残留固体为Na2CO3和NaOH,个数比为1∶1.
B中NH4HCO3发生分解反应：
NH4HCO3＝＝NH3＋H2O＋CO2↑
CO2与H2O都能与Na2O2反应,因n(Na2O2)∶n(NH4HCO3)＝1∶1,所以最终只有CO2被吸收,
2Na2O2＋2CO2＝＝2Na2CO3＋O2
其总反应方程式为：
2Na2O2＋2NH4HCO3＝＝2NH3↑＋2H2O↑＋2Na2CO3＋O2↑
假设Na2O2先与H2O反应：
2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH＋O2↑
生成的NaOH还是能与CO2(CO2未被Na2O2吸收)反应释出H2O来：
2NaOH＋CO2＝＝Na2CO3＋H2O
这两个反应的总化学方程式为：
2Na2O2＋2CO2＝＝2Na2CO3＋O2↑
可见残留固体为Na2CO3,与原固体中Na2O2个数相等.
C升华A、B之法,可得Na2O2和Ca(HCO3)2总反应方程式：
2Ca(HCO3)2＝＝2CaCO3＋2H2O＋2CO2↑
2Na2O2＋2CO2＝＝2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2Ca(HCO3)2＝＝2CaCO3＋2Na2CO3＋2H2O＋O2↑
最后残留固体为CaCO3和Na2CO3,个数比为1∶1.
（2）（设“1”法）：设原固体中各有1个Na2O2,则A中剩余NaOH和Na2CO3的个数分别为1,可消耗H2SO4个数为1.5；B中剩余Na2CO3个数为1,可消耗H2SO4个数为1；C中剩余CaCO3、Na2CO3个数分别为1,可消耗H2SO4个数为2.
答案：
（1）
A NaOH和Na2CO3
B Na2CO3
C CaCO3和Na2CO3
(2)
C A B
－－－－－－－
可怜可怜我啊,再加几分吧
注：其实第二题百度上有的,对不对我不管,在这里
我们来看第一题
（写总反应方程式法）A中NaHCO3发生分
2NaHCO3＝＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑
CO2和H2O被Na2O2吸收：
2Na2O2＋2CO2＝＝2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH＋O2↑
因n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＝1∶1,所以其总反应方程式为：
2Na2O2＋2NaHCO3＝＝2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑
残留固体为Na2CO3和NaOH,个数比为1∶1.
B中NH4HCO3发生分解反应：
NH4HCO3＝＝NH3＋H2O＋CO2↑
CO2与H2O都能与Na2O2反应,因n(Na2O2)∶n(NH4HCO3)＝1∶1,所以最终只有CO2被吸收,
2Na2O2＋2CO2＝＝2Na2CO3＋O2
其总反应方程式为：
2Na2O2＋2NH4HCO3＝＝2NH3↑＋2H2O↑＋2Na2CO3＋O2↑
假设Na2O2先与H2O反应：
2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH＋O2↑
生成的NaOH还是能与CO2(CO2未被Na2O2吸收)反应释出H2O来：
2NaOH＋CO2＝＝Na2CO3＋H2O
这两个反应的总化学方程式为：
2Na2O2＋2CO2＝＝2Na2CO3＋O2↑
可见残留固体为Na2CO3,与原固体中Na2O2个数相等.
C升华A、B之法,可得Na2O2和Ca(HCO3)2总反应方程式：
2Ca(HCO3)2＝＝2CaCO3＋2H2O＋2CO2↑
2Na2O2＋2CO2＝＝2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2Ca(HCO3)2＝＝2CaCO3＋2Na2CO3＋2H2O＋O2↑
最后残留固体为CaCO3和Na2CO3,个数比为1∶1.
（2）（设“1”法）：设原固体中各有1个Na2O2,则A中剩余NaOH和Na2CO3的个数分别为1,可消耗H2SO4个数为1.5；B中剩余Na2CO3个数为1,可消耗H2SO4个数为1；C中剩余CaCO3、Na2CO3个数分别为1,可消耗H2SO4个数为2.
答案：
（1）
A NaOH和Na2CO3
B Na2CO3
C CaCO3和Na2CO3
(2)
C A B
－－－－－－－
可怜可怜我啊,再加几分吧
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗