在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为______，还原剂为______

解题思路：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，Mn元素由+7价降低为+2价，该反应中转移2×（7-2）e^-，S元素的化合价由-2价升高为0，含元素化合价升高的物质为还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物；该反应中生成5molS时，2molMnO₄^-被还原，5molH₂S被氧化，以此来解答．

2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，Mn元素由+7价降低为+2价，该反应中转移2×（7-2）e^-，=10e^-，
S元素的化合价由-2价升高为0，则H₂S为还原剂，
MnO₄^-为氧化剂，对应的产物Mn²⁺为还原产物；
该反应中生成5molS时，2molMnO₄^-被还原，5molH₂S被氧化，
80gS的物质的量为[80g/32g/mol]=2.5mol，
则有1molMnO₄^-被还原，2.5molH₂S被氧化，2.5molH₂S的质量为2.5mol×34g/mol=85g，
故答案为：10e^-；H₂S；Mn²⁺；1；还原；85；氧化．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中的元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，注意物质的量与转移电子数的关系，题目难度不大．