下列叙述正确的是（　　）A. 25℃时，MgCO3饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol•L-1，CaCO3饱

A.25℃时，MgCO₃饱和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol•L^-1，CaCO₃饱和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol•L^-1，则Ksp（MgCO₃）=6.76×10^-6＞Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9，所以向浓度均为0.1 mol•L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成CaCO₃沉淀，故A正确；
B．因氯水具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，则向硫酸亚铁溶液中先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe²⁺，故B错误；
C．AgCl也是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有Cl^-或含有SO₄^2-，但二者不能同时存在，故C错误；
D．因Cu与稀硝酸反应，则除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀盐酸（或稀硫酸）中，充分反应后过滤、洗涤，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题为小综合，考查点较多，注重离子积的计算、离子检验、除杂等知识点，注意离子检验中离子之间的相互干扰是解答的易错点，选项A为解答的难点，题目难度中等．