下列叙述正确的是( ) A.铜,锌,稀硫酸形成的原电池放电时,溶液中阳离子向铜电
下列叙述正确的是( ) A.铜,锌,稀硫酸形成的原电池放电时,溶液中阳离子向铜电
下列叙述正确的是( )
A．铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时,溶液中阳离子向铜电极移动
B．充电时,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极上
C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀
D．碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－
【答案】 A
为什么?
下列叙述正确的是( )
A．铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时,溶液中阳离子向铜电极移动
B．充电时,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极上
C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀
D．碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－
【答案】 A
为什么?
赞 andyzhang135 花朵
共回答了21个问题采纳率：85.7% 举报
A---对,在原电池中有一个规律,即阳离子向正极动,阴离子向负极动
B---错,充电时,原来的正极就接外界的正极,原来的负极则接外界的负极
C---错,Zn比Fe活泼,相当于原电池牺牲阳极的阴极保护,可以保护Fe
D---错,这是正极反应,负极一定是失去电子的
B---错,充电时,原来的正极就接外界的正极,原来的负极则接外界的负极
C---错,Zn比Fe活泼,相当于原电池牺牲阳极的阴极保护,可以保护Fe
D---错,这是正极反应,负极一定是失去电子的
1年前 追问
8
C是什么意思啊
Zn比Fe活泼，所以镀锌铁的镀层破坏后，可以构成原电池，但是首先被腐蚀的应该是相对活泼的Zn，相当于Fe被保护了。
（这在高二的化学中会学到，称为牺牲阳极的阴极保护。）
（这在高二的化学中会学到，称为牺牲阳极的阴极保护。）
tumi2121560 幼苗
共回答了3个问题 举报
锌失去的电子转移到铜电极，导致锌电极带正电、铜电极带负电。由同种电荷相排斥可知阳离子向铜极移动；也可以认为在两级间形成电场，电场线方向指向铜电极，所以正电荷向铜极移动。
1年前
0
可能相似的问题
-
关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（ ） A．锌
1年前1个回答
-
如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
1年前1个回答
-
如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
1年前1个回答
-
如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
1年前1个回答
-
如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
1年前1个回答
-
如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
1年前1个回答
-
如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
1年前2个回答
-
在锌和铜及稀硫酸组成的原电池中，有下列说法，其中正确的是（ ）
1年前1个回答
你能帮帮他们吗