选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3-、Cl-、NO3- | 不能大量共存, Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
B | 由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1 | NH4+、Na+、NO3-、Cl- | 一定能大量共存,NH4++H2O⇌MH3•H2O+H+ |
C | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4- | 不能大量共存,5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- |
砸锅牛 幼苗
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A.离子之间不发生任何反应,可大量共存,一水合氨为弱电解质,发生Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误;
B.由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,碱性条件下NH4+不能大量共存,故B错误;
C.pH=1的溶液呈酸性,酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应,反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,故C正确;
D.SO2具有还原性,与ClO-发生氧化还原反应,反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO22-,故D错误.
故选C.
点评:
本题考点: 离子共存问题;离子方程式的书写.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及离子方程式的书写以及离子共存的判断,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握离子的性质以及反应类型的判断,把握离子方程式的书写方法,难度中等.
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