（Ⅰ）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出
（Ⅰ）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图1所示：
请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的能量转化形式为______能转化为______能．
（2）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是______．
（3）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为______．
（Ⅱ）在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/L H2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0-5分钟内，v（H2C2O4）=______；
（5）如果反应从开始进行一段时间后，速率-时间图象如图2：试解释t1-t2，t2-t3速率变化的原因．______．
请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的能量转化形式为______能转化为______能．
（2）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是______．
（3）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
| 共价键 | H-N | H-O | N≡N | O═O |
| 断裂1mol化学键所需能量/（kJ•mol-1） | 393 | 460 | 941 | 499 |
（Ⅱ）在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/L H2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0-5分钟内，v（H2C2O4）=______；
（5）如果反应从开始进行一段时间后，速率-时间图象如图2：试解释t1-t2，t2-t3速率变化的原因．______．
赞 ufnh 幼苗
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解题思路：Ⅰ（1）过程Ⅰ是太阳能转化为化学能；
（2）根据盖斯定律和能量守恒定律分析；
（3）依据反应的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，依据热化学方程式的书写方法写出；
Ⅱ（4）根据已知数据求出v（MnSO4），然后根据速率之比等于化学计量数之比计算；
（5）由图象可知反应速率先增大后减小，影响因素分别为温度和浓度、催化剂．
（2）根据盖斯定律和能量守恒定律分析；
（3）依据反应的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，依据热化学方程式的书写方法写出；
Ⅱ（4）根据已知数据求出v（MnSO4），然后根据速率之比等于化学计量数之比计算；
（5）由图象可知反应速率先增大后减小，影响因素分别为温度和浓度、催化剂．
Ⅰ（1）由图可知，过程Ⅰ是太阳能转化为化学能，故答案为：太阳；化学；
（2）由盖斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=-△H2，故答案为：△H1=-△H2；
（3）常温下，N2与H2O反应生成NH3的反应为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），
反应焓变△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol-（4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol）=1189KJ/mol，
热化学方程式为2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol，
故答案为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol；
（4）v（MnSO4）=[0.004mol/L/5min]=0.0008mol/（L﹒min），v（H2C2O4）=[5/2]×v（MnSO4）=[5/2]×0.0008mol/（L﹒min）=0.002mol/（L﹒min），
故答案为：0.002mol/（L﹒min）；
（5）酸性高锰酸钾和草酸反应，为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，则在t1～t2时间段内反应的速率逐渐增大，另外反应产生的锰离子对反应有催化作用，随着反应的进行，溶液浓度逐渐降低，则t2～t3时间段内反应的速率逐渐减慢，
故答案为：Mn2+作催化剂、反应物浓度降低．
点评：
本题考点： 常见的能量转化形式；反应热和焓变；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查了常见能量转化形式、反应热和焓变计算、化学反应速率计算和化学平衡的影响因素，题目综合性强，有助于培养学生综合分析、解题能力．
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