某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2SO4
A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2SO4
赞 smile04 幼苗
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解题思路：Kw是水的离子积常数，适用于各种稀溶液，常温下存在，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-12mol/L，则溶液中水的电离被抑制，可以是酸或碱溶液．
常温下，由水电离的c（H+）=c（OH-）═10-12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；
A．盐酸溶液呈强酸性，对水的电离起抑制作用，故A不选；
B．氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故B不选；
C．氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故C选；
D．硫酸是强酸，对水的电离起抑制作用，故D不选；
故选C．
点评：
本题考点： 水的电离．
考点点评： 本题主要考查了水的电离的影响因素，只要分清酸碱抑制，弱酸根离子或弱碱的离子水解促进水的电离，就可轻松解题．
1年前
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