共回答了22个问题采纳率:90.9% 举报
某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12mol/L<10-7mol/L,说明该物质抑制水电离,则该物质为酸或碱,
A.HCl水溶液呈强酸性,抑制水电离,所以溶质可能是HCl,故A不选;
B.NaOH为强碱,其溶液呈强碱性,抑制水电离,所以溶质可能是NaOH,故B不选;
C.NaHCO3为含有弱离子的盐,促进水电离,所以溶质不可能是NaHCO3,故C选;
D.NaHSO4为强酸强碱酸式盐,溶液呈强酸性,抑制水电离,所以溶质可能是NaHSO4,故D不选;
故选C.
点评:
本题考点: 离子积常数.
考点点评: 本题考查了水的电离,明确酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离是解本题关键,再结合溶液中水的电离程度来确定溶质,易错选项是D,注意CD选项电离方程式的区别,为易错点.
1年前
你能帮帮他们吗