把物质的量均为0.1 mol的AlCl 3 、CuCl 2 和H 2 SO 4 溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨

A

阳离子在阴极放电，其顺序是Cu ^{2 ＋} ＞H ^＋ ，即Cu ^{2 ＋} 先在阴极得到电子生成铜单质而析出，当Cu ^{2 ＋} 放电完后，H ^＋ 继续在阴极得到电子生成H ₂ 而逸出；阴离子在阳极放电，其顺序是Cl ^－ ＞OH ^－ ，即Cl ^－ 先在阳极失去电子生成Cl ₂ 而逸出，当Cl ^－ 完全放电后，OH ^－ 继续在阳极失去电子生成O ₂ 而放出。根据题给各物质的物质的量及放电顺序，整个过程可分成四个阶段进行，其产物分别为Cu—Cl ₂ 、H ₂ —Cl ₂ 、H ₂ —Cl ₂ —Al(OH) ₃ 、H ₂ —O ₂ 。由得失电子守恒、参加反应的各离子的物质的量及两极得到的气体在相同条件下的体积相同，可通过计算得出正确答案是A。