两道高一化学选择题求解某盐的化合物中含有0.2molNa+,0.4molMg2+,0.4molCl-,则硫酸根离子为几

两道高一化学选择题求解
某盐的化合物中含有0.2molNa+,0.4molMg2+,0.4molCl-,则硫酸根离子为几摩尔?
下列正确的是()
A,0.1molN5+离子中含有电子数3.4NA
B,2mol金属铝和足量盐酸反应,共失去4NA个电子
请说明原因！！

风雨俏佳人251 1年前已收到1个回答举报

红尘0 幼苗

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第一题很简单
根据电荷守恒即溶液不显电性,所以阳离子带的正电荷总和与阴离子所带负电荷总和.
所以有：
nNa+ +2nMg2+=2nSO42-+nCl-(前面n代表物质的量,Mg2+和SO42-前面有数字2是因为1个Mg2+和SO42带有2个电荷,而Na+和Cl-前面是1)
故此解得nSO42-=0.3mol
A中 1个N5+含有电子数是2个,所以0.1mol应该是0.2mol
B 1个Al反应会失去3个电子而成为Al3+,所以2mol会失去6mol电子

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你能帮帮他们吗

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