下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

解题思路：（1）由元素在周期表中的位置可知，元素o处于第四周期第Ⅷ族，可以形成+3价阳离子，中学常见元素为Fe，根据核外电子排布规律书写；
（2）由图可知，序号“8”代表的物质熔点最高，第三周期中有原子晶体Si，熔点最高，同周期自左而右电负性增强，第三周期中Cl元素的电负性最大，氯气常温下为气体，比氩气的相对分子质量大，熔点仅高于氩气；
（3）由元素在周期表中的位置可知，j是Si元素，d是N元素，二者形成难熔的晶体为Si₃N₄，为原子晶体，每个Si原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个Si原子，原子之间形成Si-N键；
（4）由元素在周期表中的位置可知，k为S元素，l为Cl元素，二者形成的化合物为SCl₂，中心S原子成2个S-Cl，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³中，常温下形成分子晶体．

（1）由元素在周期表中的位置可知，元素o处于第四周期第Ⅷ族，可以形成+3价阳离子，该元素为Fe，铁离子基态电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）由图可知，序号“8”代表的物质熔点最高，第三周期中有原子晶体Si，熔点最高，同周期自左而右电负性增强，第三周期中Cl元素的电负性最大，氯气常温下为气体，比氩气的相对分子质量大，熔点仅高于氩气，故2代表氯元素，
故答案为：Si；2；
（3）由元素在周期表中的位置可知，j是Si元素，d是N元素，二者形成难熔的晶体为Si₃N₄，为原子晶体，每个Si原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个Si原子，原子之间形成Si-N键，1mol该晶体含Si-N键1mol×4×3×N_Amol^-1=12N_A，
故答案为：4；12N_A；
（4）由元素在周期表中的位置可知，k为S元素，l为Cl元素，二者形成的化合物为SCl₂，中心S原子成2个S-Cl，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化，常温下形成分子晶体，故答案为：sp³；分子．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查元素周期表、核外电子排布规律、晶体结构与性质、化学键、杂化理论等，难度不大，注意整体把握元素周期表结构，（2）注意第三周期中单质的熔点的变化．