（9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO 2 （g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为 K 1 ；化学反应②：Fe
| （9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO 2 （g）  FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为 K 1 ；化学反应②：Fe（s）＋H 2 O（g） FeO（s）＋H 2 （g），其平衡常数为 K 2 ，在温度973 K和1173 K情况下， K 1 、 K 2 的值分别如下：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应． （2）现有反应③：CO 2 （g）＋H 2 （g） CO（g）＋H 2 O（g），请你写出该反应的平衡常数 K 3 的数学表达式： K 3 ＝________．（3）根据反应①与②可推导出 K 1 、 K 2 与 K 3 之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应． （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．  A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 （5）图甲、乙分别表示反应③在 t 1 时刻达到平衡，在 t 2 时刻因改变某个条件而发生变化的情况： ①图甲中 t 2 时刻发生改变的条件是_____________________________________． ②图乙中 t 2 时刻发生改变的条件是_______________________________________． |
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（9分）（1）反应①是吸热反应．（2） K 3 ＝
（3）K 3 ＝K 1 /K 2 ，吸热．
（4）CE （5）①增大压强或使用催化剂②降低温度或从体系中分离出H 2
（1）根据表中数据可知，升高温度，K 1 是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应①是吸热反应。
（2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是 K 3 ＝ 。
（3）根据盖斯定律可知，①－②即得到反应③，所以K 3 ＝K 1 /K 2 ；升高温度，K 1 增大，K 2 增减小，所以K 3 是增大，因此正反应是吸热反应。
反应③是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选CE。
（5）①图甲中 t 2 时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。
②图乙中 t 2 时刻CO 2 的浓度增大，而CO的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H 2 。
（3）K 3 ＝K 1 /K 2 ，吸热．（4）CE （5）①增大压强或使用催化剂②降低温度或从体系中分离出H 2
（1）根据表中数据可知，升高温度，K 1 是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应①是吸热反应。
（2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是 K 3 ＝
。（3）根据盖斯定律可知，①－②即得到反应③，所以K 3 ＝K 1 /K 2 ；升高温度，K 1 增大，K 2 增减小，所以K 3 是增大，因此正反应是吸热反应。
反应③是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选CE。
（5）①图甲中 t 2 时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。
②图乙中 t 2 时刻CO 2 的浓度增大，而CO的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H 2 。
1年前
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1年前1个回答
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