有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与

解题思路：（1）由图表分析，三次参加反应的物质质量相等，由此计算出第二次参加反应的物质质量，再由剩余固体的质量=总质量-参加反应的物质质量可计算出a的值；
（2）根据题意和图表分析，可得到样品中CaCO₃的质量，由化学方程式可得到各物质的质量比，列出比例式计算出石灰石样品完全反应产生二氧化碳的质量．

/>（1）由图象可知，第四次加入盐酸后，才得到完全反应，故在反应过程中，第一次充分反应后剩余固体的质量为30g，说明只有35g-30g=5g样品参与了反应，第三次充分反应后剩余固体的质量为20g，说明共有35g-20g=15g样品参与了反应，故第二次充分反应时，也只有5g样品参与了反应，故第2次加入盐酸后，a为35g-5g×2=25g；
（2）由题可知，样品中CaCO₃质量为20g
设生成CO₂的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
20g x
[100/44=
20g
x]
x=8.8g
答案：
（1）25
（2）石灰石样品完全反应产生二氧化碳的质量是8.8g

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题要求学生了解完全反应和不完全反应的概念及特点，观察图表，分析数据，正确解答．