如下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

解题思路：（1）根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是K、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca元素；
（2）在周期表中，最活泼的金属位于周期表左下角，最活泼的非金属位于周期表右上角，但稀有气体除外，惰性气体原子最外层电子达到稳定结构，其化学性质最不活泼；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，Al元素的氢氧化物呈两性；
（4）在元素周期表中，原子电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（5）比较金属性强弱，可以根据金属与酸或水置换出氢气的难易程度判断，可以根据其最高价氧化物的水化物碱性强弱判断．

（1）根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是K、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca元素，故答案为：K；Si；S；
（2）在周期表中，最活泼的金属位于周期表左下角，最活泼的非金属位于周期表右上角，但稀有气体除外，惰性气体原子最外层电子达到稳定结构，其化学性质最不活泼，所以在这些元素中，最活泼的金属元素是K、最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，故答案为：K；F；Ar；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，其次最活泼的非金属元素是Cl，所以酸性最强的酸是HClO₄；元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K元素金属性最强，则碱性最强的是KOH，Al（OH）₃呈两性，
HClO₄和KOH发生中和反应，方程式为HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O，
HClO₄和Al（OH）₃反应生成高氯酸铝和水，反应方程式为3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
Al（OH）₃和KOH反应生成偏铝酸钾和水，反应方程式为KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O；3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O；
（4）在元素周期表中，原子电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以在这些元素中，原子半径最小的元素是F、原子半径最大的元素是K，故答案为：F；K；
（5）钠能和冷水反应生成氢气，镁和冷水不反应，但能和沸水反应生成氢气，所以钠的金属性比镁强，
故答案为：Na；用Na、Mg分别和冷水反应生成氢气的难易程度判断．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及物质性质比较、元素周期律等知识点，熟练掌握并灵活运用元素周期律即可解答，知道金属性、非金属性强弱的判断方法，题目难度不大．