氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素．

（1）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能共用同周期相邻元素，故第一电离能，F＞N＞O；氧原子价层电子对数=2+[6−1×2/2]=4、含有2对孤对电子，故OF₂分子为V型，
故答案为：F＞N＞O；V型；
（2）CO₂中C原子与氧原子之间形成C=O是，成2个σ键、不含孤对电子，碳原子采取sp杂化，NO₂⁺离子与CO₂为等电子体，具有相同的结构，故N原子也采取sp杂化，N原子与氧原子之间也形成N=O双键，故1molNO₂⁺所含π键的数目为2N_A，
故答案为：sp；2N_A；
（3）Cr原子核外有24个电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，失去4s能级1电子、3d能级的2个电子形成Cr³⁺，故Cr³⁺核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（4）由晶体的晶胞结构图可知，O₂^2-占据棱点和体心，个数为12×[1/4]+1=4，钙离子占据顶点和面心，个数为8×[1/8]+6×[1/2]=4，个数比为1：1，则化学式为CaO₂；晶胞质量为[4×72
NAg，晶胞体积为a³ cm³，故晶胞密度=

4×72
NA
(540×10−10)3g•cm^-3=3.04g/cm³，
故答案为：CaO₂；3.04．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题池物质结构与性质综合题目，涉及电离能、核外电子排布、杂化理论与分子结构、晶胞计算等，难度中等，注意同周期中元素原子处于全满、半满稳定状态时，其第一电离能有较高异常现象．

1年前

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