阳光的月光
幼苗
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首先,二个溶液之间不反应,
由题意知H2CO3>HClO>HCO3- ,
三者对应的盐分别为NaHCO3 NaClO Na2CO3 .
根据"越弱越水解"的规律可知,
等浓度的NaClO、NaHCO3的混合溶液中,ClO-的水解程度大于HCO3-,
故c(HCO3-)>c(CIO-),
又因为一般盐的水解是微弱的,约在1%--0.1%甚至更小,
故生成的c(OH-)会远小于HCO3-和ClO-,
(举例来说:若溶液浓度都是0.1mol/L,水解程度以1%计,则混合后,由于水解消耗,c(HCO3-)、c(ClO-)都约为(0.1-0.001)mol/L,会生成约0.001的C(OH-),PH为11左右)
故三种离子的浓度顺序是:c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-).
当然题目若把等浓度说成0.1mol/L会更严密,否则若溶液浓度为10^-7时,结果反而是c(OH-)>c(HCO3-)>c(ClO-).
1年前
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