（1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种
| （1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱 （2）已知25°C时：   氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol  的氢氟酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式 |
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HCl 、HX、HY、HZ
△H==+(57.3－0.5a)kJ/mol
（1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，所以根据钠盐的pH的相对大小可知，盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱HCl 、HX、HY、HZ。
（2）反应中生成水是0.002mol，所以生成1mol水放出的热量0.5akJ。则根据盖斯定律可知，1mol氢氟酸电离吸热是(57.3－0.5a)kJ，因此热化学方程式为 △H==+(57.3－0.5a)kJ/mol
△H==+(57.3－0.5a)kJ/mol （1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，所以根据钠盐的pH的相对大小可知，盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱HCl 、HX、HY、HZ。
（2）反应中生成水是0.002mol，所以生成1mol水放出的热量0.5akJ。则根据盖斯定律可知，1mol氢氟酸电离吸热是(57.3－0.5a)kJ，因此热化学方程式为
△H==+(57.3－0.5a)kJ/mol
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