化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容．

（1））①制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故①错误；
②95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，所得溶液的质量分数为[5g/5g+95g]×100%=5%，故②正确；
③配制溶液时俯视定容，溶液体积偏小，浓度偏大，故③错误；
④根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，容量瓶、滴定管、分液漏斗应检验是否漏水，故④正确；
故答案为：②④；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L^-1×40g/mol=8.0g，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，量筒可用可不用，500mL试剂瓶存放所配溶液；未洗涤溶质减少，溶液的浓度偏低，故答案为：8.0；500 mL容量瓶、烧杯；偏低．

点评：
本题考点： 计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查一定量物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意从c=[n/V]理解配制原理．