A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B

D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体，则D为S元素；
A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，即为H₂、Cl₂，则A是H元素、B是Cl元素；
C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，故C为Mg；
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是H、Cl、Mg、S元素，故答案为：H；Cl；Mg；S；
（2）H离子核外没有电子，Cl、S简单离子核外电子数是18，镁离子核外电子数是10，所以离子的电子层结构相同的两种元素是Cl、S，其离子结构示意图分别为、，故答案为：Cl、S；、；
（3）A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为H₂O、Cl₂O₇、MgO、SO₃，故答案为：H₂O；Cl₂O₇；MgO；SO₃．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查了原子结构和性质，根据原子核外电子排布及物质的性质确定元素，知道原子生成离子时变化的量和不变的量，题目难度不大．