如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，请根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度=[1000×1.19×36.5%/36.5]mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl^-的数目与溶液体积有关，
故答案为：BD；
（3）①令需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：
V×10^-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L，解得：V=16.8，
故答案为：16.8；
②配制500mL浓度为0.4mol•L^-1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
③I．未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内HCl的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
Ⅱ．定容时俯视刻度线，液面再刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
Ⅱ．溶液配制需加水定容，配制时，容量瓶有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响；
Ⅳ．定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
V．转移时不小心把液体溅到了容量瓶外，移入容量瓶内HCl的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；偏高；无影响；偏低；偏低．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制等，难度不大，注意根据c=[n/V]理解溶液配制原理及进行误差分析．