wjg1234 幼苗
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(1)工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Mg2+,Fe3+,Ca2+,所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液,可生成沉淀Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3,滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3.
故答案为:Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3;
(2)根据所给的坐标图可以发现:温度减少至313K时发生突变,溶解度迅速减少,若不趁热过滤将析出晶体,所以“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3•H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3•10H20晶体或Na2CO3•7H20晶体,使后续的加热脱水耗时长.故答案为:使析出的晶体为Na2CO3•H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3•10H2O晶体,令后续加热脱水耗时长;
(3)在实验室进行“趁热过滤”时,要注意减少过滤的时间和保持过滤时的温度,可采取的措施是用预热过滤装置(或已预热的布氏漏斗趁热抽滤,或用常压热过滤漏斗进行过滤).故答案为:用已预热的热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗的外壁进行过滤;
(4)根据流程图内容“母液”中存在氯离子和硫酸根离子,若参与循环,将使离子浓度增大,导致产品纯度降低.故答案为:产品纯度降低,因为“母液”多次循环后Cl-、SO42- 累积导致产生杂质氯化钠和硫酸钠.
故答案为:(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
(2)使析出的晶体为Na2CO3•H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3•10H2O晶体,令后续加热脱水耗时长
(3)用已预热的热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗的外壁进行过滤
(4)产品纯度降低,因为“母液”多次循环后Cl-、SO42- 累积导致产生杂质氯化钠和硫酸钠.
点评:
本题考点: 纯碱的制取;盐的化学性质.
考点点评: 本题是一道综合题,考查学生分析和解决问题的能力,综合性强,难度大.
1年前
碳酸钠是造纸、纺织、制革和生产肥皂、洗涤剂等工业的重要原料.
1年前1个回答
1年前4个回答
碳酸钠为什么能用于玻璃,制皂,造纸,纺织?求详细说明和方程式.
1年前4个回答
你能帮帮他们吗