为什么有些盐不显中性?是什么原因使碳酸钠溶液显碱性？是什么原因使硫酸铜溶液显酸性？

这是水解问题
判断一种盐溶液显什么性可以根据下列方法
假设把盐中的金属离子拿出来与氢氧根结合,生成一种碱
同时把酸根离子拿出来与氢离子结合生成一种酸,比较酸与碱的强弱
若生成的是弱酸和强碱,则溶液显碱性,如碳酸钠,按照上面的方法,生成碳酸与氢氧化钠,氢氧化钠是强碱,而碳酸是弱酸,所以溶液呈碱性,我们称这种盐叫强碱弱酸盐（或弱酸强碱盐）
若生成的是强酸与弱碱,则溶液显酸性,如硫酸铜,按照上面的方法,生成硫酸与氢氧化铜,氢氧化铜是弱碱,硫酸是强酸,所以溶液呈酸性,我们称这种盐叫强酸弱碱盐（或弱碱强酸盐）
若生成的是强酸与强碱,则溶液显中性,如氯化钠,按照上面的方法,生成盐酸与氢氧化钠,氢氧化钠是强碱,盐酸是强酸,所以溶液显中性,我们称这种盐叫强酸强碱盐（或强碱强酸盐）
若生成的是弱酸与弱碱,则需具体情况具体分析（高中学）,我们称这种盐叫弱酸弱碱盐（或弱碱弱酸盐）
利用的原理就是高中学的水解,有兴趣的话,可以去看看高中的内容.

因为强酸弱碱盐和强碱弱酸盐都要水解。碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根显碱性。而硫酸铜中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子显酸性

碳酸钠是强碱弱酸盐，其中碳酸根是弱酸根，弱酸根在水溶液中会发生水解反应，CO3 2- + H2O == HCO3 - + OH- ，导致水中C(OH-)>C(H+)，所以碳酸钠的水溶液显碱性
硫酸铜是强酸弱碱盐，可看作是强酸硫酸和弱碱氢氧化铜的中和产物，溶于水后因为发生水解，Cu2+ + 2H2O==Cu(0H)2 + 2H+，导致水中C(H+)>C(OH-)，而使溶液呈酸...

弱酸跟或某些金属离子会水解。
CO32-(碳酸根)+H2o==(可逆反应)HCO3- + OH- 溶液显碱性。
Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2 + 2H+ 溶液显酸性。

有的盐会水解 到高二会学