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(1)①MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应,发生Al与Fe2O3反应方程式为:Fe2O3+2Al
高温
.
Al2O3+2Fe,所以B为铁,反应条件的高温是加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起,故答案为:加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起;Fe;
(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水,反应的方程式为:MgO+2HCl=MgCl2+H2O;Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水,反应方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,
故答案为:MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)③放出1.12L(标准状况)气体,说明生成氢气,溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液,Fe和溶液C反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气,反应离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,反应离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,
故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(4)设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol,则40x+160x=20,解得x=0.1,溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液,根据镁元素守恒可知,n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol,溶液D的体积仍视为0.15L,所以c(Mg2+)=[0.1mol/0.15L]≈0.67mol/L;
0.1mol氧化铁溶于盐酸生成0.2mol氯化铁,根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知,生成亚铁离子的物质的量为:n(Fe2+)=0.2mol×[3/2]=0.3mol,
标况下l.12L(标况)气体的物质的量为:[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol,根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑可知,生成0.05mol氢气会生成0.05mol亚铁离子,则溶液D中含有亚铁离子的物质的量为:0.3mol+0.05mol=0.35mol,试题c(Fe2+)=[0.35mol/0.15L]≈2.3mol/L,
故答案为:0.67mol/L;2.3mol/L.
点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;铁的氧化物和氢氧化物;有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算,题目难度中等,掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键,(4)中计算亚铁离子的物质的量时,不可忽略了铁与氢离子的反应.
1年前
1年前2个回答
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