A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或-种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍最外层电子数不超过8个，则B元素的次外层是第一电子层，则B是C元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且C的原子序数小于D，则C是N元素，D是O元素，A和C能形成一种分子X或-种+1价阳离子Y，则A是H元素，X是NH₃，Y是NH₄⁺，
（1）B是C元素，C原子核外有6个电子，有2个电子层，最外层有4个电子，主族元素的电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其族序数，所以B在周期表中的位置为第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；
（2）由H、C、N、O四种元素组成的常见化合物的化学式 NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，铵根离子和碳酸氢根离子或碳酸根离子间都存在离子键，氮原子和氢原子之间都存在共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，其中所含的化学键类型为离子键和共价键，
故答案为：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；
（3）Y是铵根离子，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，铵根水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（4）在101kPa时，lgNH₃气体在O₂中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，则生成物是水和氮气，放出18.6kJ的热量，1g氨气的物质的量=
1g
17g/mol＝
1
17mol，则4mol氨气完全燃烧放出的热量=
18.6kJ

1
17mol×4=1264.8kJ，
所以其热化学反应方程式为：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）；△H═-1264.8kJ•mol^-1，
故答案为：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）；△H═-1264.8kJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了热化学反应方程式的书写、水解反应方程式的书写、化学键的判断等知识点，正确推断元素是解本题关键，注意书写热化学反应方程式时，方程式的计量数不同其焓变不同，难度不大．