（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO △

（1）该反应属于置换反应，故选5；该区域属于不是化合反应、置换反应、分解反应的氧化还原反应，
A．2H₂+O₂

点燃
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2H₂O还属于化合反应，故错误；
B．2NaHCO₃

△
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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑不属于氧化还原反应，故错误；
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑属于置换反应，故错误；
D．CuO+CO

△
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Cu+CO₂属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应或置换反应，故正确；
故答案为：5；D；
（2）①该反应双氧水中O元素失电子化合价升高，则Cr元素得电子化合价降低，所以发生还原反应的物质是H₂CrO₄，故答案为：H₂CrO₄；
②该反应中，反应物是H₂CrO₄、H₂O₂，生成物是Cr（OH）₃、O₂、H₂O，所以其方程式为H₂CrO₄+H₂O₂→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O，故答案为：H₂CrO₄；H₂O₂；Cr（OH）₃；O₂↑；H₂O；
（3）①该反应中Cl是化合价由0价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，转移电子数是6，，故答案为：；
②该反应中氧化剂是氧气、还原剂是部分氨气，作还原剂的氨气占[1/4]，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（4）若有1molCr³⁺完全反应，转移电子的物质的量=1mol×3=3mol，根据转移电子相等得所需PbO₂的物质的量=[3mol/2]=1.5mol，故答案为：1.5mol．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合转移电子相等进行分析解答，难点是用双线桥标出电子转移方向和数目，题目难度不大．