各种原子团的氧化性强弱顺序判断下列离子的氧化性强弱：Fe3+,H2SO4(浓),O2,O3,H2O2,MnO4-,HNO

这些都可以通过一些方程式进行理解（强强生弱弱,即强氧化剂强还原剂产生弱氧化剂弱还原剂）.只要能灵活应用就能很轻松应考了,没必要死记硬背.另外说明下元素化合价的高低与其氧化性强弱没有对应关系,如+1价的Cl氧化性比+7价的Cl强如H2SO4(浓)可以氧化Fe为三价铁离子,故H2SO4(浓)氧化性强于Fe3+O2,O3虽然价太均为0价,但O3中含有离域派键故O3的氧化性强于O2,这个需要特别记一下H2O2能还原MnO4-为MnO2,故氧化性MnO4-强于H2O2（H2O2通常作为万能还原剂）对于卤素,存在反应Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 对于F2,I2亦是如此.故氧化性F2》Cl2》Br2》I2对于Cl的含氧酸根+1价氧化性大于+2大于+3以此类推对于(CN)2,(SCN)2,(OCN)2, BrO3-,IO3-,BrO-,IO-高中不用掌握,可以利用电极电势计算.这个刚好放假回家了没法查表抱歉了啊...

这样比的出来么，不行的，老大，一道题最多考你几个离子或分子什么的，且题干一般有提示，被这些没什么用，希望你学化学理性点

神人，大家都伤不起吖。