（2013•重庆模拟）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子个数1：1型离子化合物，含有金属元素，非金属元素，为ⅠA族元素，D的原子序数至少比A大3，可推知A为H、B为Na，丙为NaH；结合原子序数可知，B、C处于第二周期，A、C形成原子个数1：1的化合物乙为液态，乙应为H₂O₂，则C为O元素；C、D形成原子个数1：1的离子化合物丁为Na₂O₂，B、C形成原子个数1：1的化合物甲为气体，密度略小于空气，甲应为CO，则B为碳元素，
（1）由上述分析可知，丙为NaH，丁为Na₂O₂，由过氧根离子与钠离子构成，阴离子与阳离子的个数比为1：2；
故答案为：NaH；1：2；
（2）标准状况下5.6L CO完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为QkJ，1molO完全燃烧放出的热量=QkJ×[1mol×22.4L/mol/5.6L]=4QkJ，则CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-4Q kJ/mol，
故答案为：CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-4Q kJ/mol；
（3）研究表明H₂O₂物质具有弱酸性，则H₂O₂物质在水中的电离方程式为：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-，
故答案为：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-；
（4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊为CO₂，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己为NaOH，则己与戊按物质的量之比为2：1完全反应生成Na₂CO₃，溶液中碳酸根水解呈碱性，氢氧根源于碳酸根水解及水的电离，故溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（5）某同学设计以CH₃OH物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，
①ⅰ中通入甲醇一极为负极，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②Fe为阴极，石墨为阳极，开始阳极生成的气体为氯气，阴极为铜离子放电生成Cu，氯离子放电完毕，水放电生成氧气，当溶液中铜离子放电完毕，实质为电解水，阴极是氢离子放电生成氢气，在0～t₁阶段为电解氯化铜溶液，在t₁～t₂阶段为电解硫酸铜溶液，
故在t₁后，石墨电极上的电极反应式为2 H₂O-4e^-=O₂↑+4 H⁺；
在t₂时溶液中铜离子恰好放电完毕，t₁～t₂阶段生成氧气为336mL-224mL=112mL，其物质的量为[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，由2 H₂O-4e^-=O₂↑+4 H⁺可知，n（H⁺）=4n（O₂）=0.005mol×4=0.02mol，则c（H⁺）=[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，则此时溶液pH=-lg0.1=1，
故答案为：2 H₂O-4e^-=O₂↑+4 H⁺；1．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题比较综合，涉及元素化合物推断、热化学方程式书写、原电池与电解原理、化学计算等，推断元素及物质是解题关键，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．