为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10 g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后（杂质不跟硫酸反应），烧杯内物质的
为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10 g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后（杂质不跟硫酸反应），烧杯内物质的总质量比反应前（样品和稀硫酸）减少了0.3 g，求铁粉中杂质的质量分数．
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解题思路：反应后烧杯内物质的总质量比反应前（样品和稀硫酸）减少的质量就是生成的气体质量，根据这一数据和化学方程式即可计算出铁粉中铁的质量，然后用样品质量-铁的质量=杂质质量，再根据质量分数公式计算即可．
设铁粉中铁的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x0.3g
∴[56/2＝
x
0.3g]
解之得：x=8.4g，
铁粉中杂质的质量分数为：
10g−8.4g
10g×100%=16%．
答：铁粉中杂质的质量分数为16%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
1年前
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