反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图1所示．回答下列问题：（1）该反应的△H
反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图1所示．回答下列问题：（1）该反应的△H
反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图1所示．回答下列问题：
（1）该反应的△H=______．
（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH2O（g），则达到平衡时放出热量为b kJ．下列关系正确的是______．
A．a＞41，b=2a B．a=41，b＞2aC．a＜41，b=2aD．a＜41，b＜2a
（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：
①第Ⅰ组实验中，反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v（CO）=______；
②第Ⅱ组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2=______；
③第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是______；
④根据图2第Ⅰ组实验c（CO2）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c（CO2）随时间（t）的变化曲线．（图中要明确标出c5的数值）
⑤800℃时，向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
（4）碳与氧气不完全燃烧可以生成CO．已知3.6g碳与6.4g氧气完全反应，放出61.45kJ的热量，且碳的燃烧热为△H=-393.5kJ/mol，则碳与氧气反应生成CO的热化学方程式为______．
反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图1所示．回答下列问题：
（1）该反应的△H=______．
（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH2O（g），则达到平衡时放出热量为b kJ．下列关系正确的是______．
A．a＞41，b=2a B．a=41，b＞2aC．a＜41，b=2aD．a＜41，b＜2a
（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：
| 组别 | 温度（℃） | 起始浓度（mol/L） | 反应达平衡时所需时间（min） | 平衡浓度（mol/L） c（CO2）或c（H2） | |
| c（CO） | c（H2O） | ||||
| Ⅰ | 800 | 1.00 | 1.00 | 10 | 0.50 |
| Ⅱ | 800 | 1.00 | 4.00 | t2 | c2 |
| Ⅲ | 800 | 1.00 | 1.00 | 1 | 0.50 |
| Ⅳ | 1000 | 1.00 | 1.00 | 8 | 0.40 |
| Ⅴ | 1000 | 2.00 | 2.00 | t5 | c5 |
②第Ⅱ组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2=______；
③第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是______；
④根据图2第Ⅰ组实验c（CO2）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c（CO2）随时间（t）的变化曲线．（图中要明确标出c5的数值）
⑤800℃时，向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
（4）碳与氧气不完全燃烧可以生成CO．已知3.6g碳与6.4g氧气完全反应，放出61.45kJ的热量，且碳的燃烧热为△H=-393.5kJ/mol，则碳与氧气反应生成CO的热化学方程式为______．
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（1）△H=生成物能量和-反应物能量和=-41KJ/mol，故答案为：-41KJ/mol；
（2）在恒温恒压的条件下，只要加入反应物的物质的量之比相等，两反应等效，即各组分的百分含量相同，所以b=2a，反应可逆，反应物不可能完全转化，所以a＜41，故答案为：C；
（3）①反应物生成物各物质的化学计量数之比为1：1：1：1，CO2的生成浓度为0.5mol/L，所以，10min内CO的浓度减少了0.5mol/L，c（CO）=
0.5mol?L?1
10min=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；
②在①中，平衡时各物质浓度均为0.5mol/L，所以该温度下K=1，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反应前（mol/L） 1 4 0 0
反应了（mol/L） xx x x
平衡后（mol/L）1-x4-x x x
[x?x
(1?x)?(4?x)=1，x=0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L；
③温度相同、反应物浓度相同、平衡浓度相同，反应又是在固定容积的容器中进行，达到平衡所用时间缩短，反应速率加快，可见是使用了催化剂，故答案为：使用催化剂；
④第Ⅴ组实验比第Ⅰ组实验的温度高，反应达到平衡所用时间短，Ⅳ与Ⅴ等效，CO2的百分含量相同，Ⅴ中加入的反应物是Ⅳ的2倍，所以，其平衡浓度也是Ⅳ的2倍，为0.8mol/L，作图为：Ⅰ
，故答案为：；
⑤800℃时，K=1，若使反应正向进行，需要K＜Qc，Qc=
1.0×3.0/1.0x]＞1，则x＜3.0，故答案为：0≤x＜3.0；
（4）3.6g碳与6.4g氧气完全反应，说明生成的有0.2molCO和0.1molCO2，C的燃烧热为△H=-393.5kJ/mol，则生成0.1molCO2放热39.35KJ，现在放出61.45kJ的热量，说明生成0.2molCO放热61.45KJ-39.35KJ=22.1KJ，生成2molCO放热221KJ，则C燃烧生成CO的热化学方程式为：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221KJ/mol，故答案为：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221KJ/mol．
（2）在恒温恒压的条件下，只要加入反应物的物质的量之比相等，两反应等效，即各组分的百分含量相同，所以b=2a，反应可逆，反应物不可能完全转化，所以a＜41，故答案为：C；
（3）①反应物生成物各物质的化学计量数之比为1：1：1：1，CO2的生成浓度为0.5mol/L，所以，10min内CO的浓度减少了0.5mol/L，c（CO）=
0.5mol?L?1
10min=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；
②在①中，平衡时各物质浓度均为0.5mol/L，所以该温度下K=1，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反应前（mol/L） 1 4 0 0
反应了（mol/L） xx x x
平衡后（mol/L）1-x4-x x x
[x?x
(1?x)?(4?x)=1，x=0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L；
③温度相同、反应物浓度相同、平衡浓度相同，反应又是在固定容积的容器中进行，达到平衡所用时间缩短，反应速率加快，可见是使用了催化剂，故答案为：使用催化剂；
④第Ⅴ组实验比第Ⅰ组实验的温度高，反应达到平衡所用时间短，Ⅳ与Ⅴ等效，CO2的百分含量相同，Ⅴ中加入的反应物是Ⅳ的2倍，所以，其平衡浓度也是Ⅳ的2倍，为0.8mol/L，作图为：Ⅰ
，故答案为：；⑤800℃时，K=1，若使反应正向进行，需要K＜Qc，Qc=
1.0×3.0/1.0x]＞1，则x＜3.0，故答案为：0≤x＜3.0；
（4）3.6g碳与6.4g氧气完全反应，说明生成的有0.2molCO和0.1molCO2，C的燃烧热为△H=-393.5kJ/mol，则生成0.1molCO2放热39.35KJ，现在放出61.45kJ的热量，说明生成0.2molCO放热61.45KJ-39.35KJ=22.1KJ，生成2molCO放热221KJ，则C燃烧生成CO的热化学方程式为：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221KJ/mol，故答案为：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221KJ/mol．
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你能帮帮他们吗