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半个闲人 幼苗
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【探究一】:由题意可知,从含有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸亚铁,加入的过量的金属A应是铁.
(1)由上述分析可知,步骤①发生的反应是铁与硫酸铜的反应,化学方程式是:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(2)由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁,所以红色固体是Cu;由于铁不能与硫酸铝反应,所以溶液乙中的溶质是 Al2(SO4)3、FeSO4.
【探究二】:
(3)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有水,
(4)装置C中高锰酸钾褪色,说明产物中还有SO2.在反应中5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+X,反应前含有5个硫原子,2个钾原子,2个锰原子,4个氢原子,20个氧原子,反应后已有4个氢原子,2个锰原子,4个硫原子,16个氧原子,根据质量守恒定律可知,X中含有2个钾原子,1个硫原子和4个氧原子,故X为K2SO4;
(5)红棕色固体放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,说明该固体为氧化铁;
(6)D装置中球形干燥管的作用是防止溶液倒吸,氢氧化钠溶液的作用是:吸收二氧化硫、防止污染空气.
(7)装置内内充满了反应生成的水蒸气,反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却,其目的是:把装置中的水蒸气全部赶入装置装置B中;
①通过FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1:2x,由图象中的数据可知,
Fe2O3~2xH2O
160 36x
8g 12.6g
x=7
②由题意和图象可知,硫酸亚铁受热分解生成了氧化铁二氧化硫和三氧化硫,反应的方程式是:2FeSO4
△
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑;
③气体先通入溶液时会引入水蒸气,会使计算的X值偏大.
故答为:【探究一】(1)Cu,C;(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
【探究二】(3)水;(4)高锰酸钾褪色,K2SO4;(5)氧化铁.(6)防止溶液倒吸,吸收二氧化硫、防止污染空气.(7)把装置中的水蒸气全部赶入装置装置B中,①7;②2FeSO4
△
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑;③偏大.
点评:
本题考点: 物质的相互转化和制备;常见气体的检验与除杂方法;金属的化学性质;盐的化学性质;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 该题考查了学生从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力,综合性强考查知识全面.
1年前
1年前1个回答
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