（2014•工业园区一模）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液．请你

（1）由图可知：甲的溶解度随温度升高而增大；
（2）80℃时甲的溶解度是50g所以，100g水中最多可溶解甲物质 100g，该饱和溶液中溶质的质量分数为[100g/200g]×100%=50%；
（3）升温B烧杯中固体质量增加，说明B的溶解度随温度升高而减小，图示中乙的溶解度随温度升高而减小，所以B烧杯溶液中的溶质是乙；
（4）若分别将200g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度随温度降低而增大，所以甲析出晶体，溶质质量减小，则溶液质量减小，而乙溶液质量不变，故C错误；乙溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错误；降温溶剂质量不变，则B错误；饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而40℃时甲的溶解度大于80℃时乙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故D正确；
（5）过滤后，需进行洗涤，目的是洗去表面附着的乙物质，甲的溶解度随温度升高而增大，所以洗涤晶体时要用冷水，否则会因为温度高甲溶解度增大，会溶解一部分甲；
（6）浓硫酸溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%，可知溶解度大则溶质质量分数大，所以A的温度比B低，溶质质量分数小于B，冷却后，与A状态相同，则A和C的溶解度相等；
故答案为：（1）甲；
（2）100；50%；
（3）乙；
（4）D；
（5）去掉附着的乙；防止温度高甲又溶到水中；
（6）A=C＞B．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 了解溶解度概念、溶解度曲线的含义、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大等，并结合题意灵活解答．