2TiO2+4C+N2=2TiN+4CO

看反应物和产物,我们看到了反应物的气体只有1份,而CO却有4份,即我们说反应之后更加混乱了,原因是1份的气体反应生成了4份气体
所以按照混乱度用熵来表示,我们认为是熵增反应
即△S＞0
而根据吉布斯自由能的表达方式△G=△H-T△S
只要△G＜0,反应可以自发进行,这里,T是华氏温度,肯定大于0所以此反应
T△S＞0
根据上面的表达式无论△H的大小如何,只要T越大,△G就越小,即负的越多,越容易反应
这个是从热力学角度
从动力学角度,温度升高增快反应速率,有气体参加的反应,压强增大,增大反应速率