充分燃烧2.8克有机物,生成8.8克二氧化碳,3.6克水,有机物蒸气的质量是同温同压下同体积氮气的二倍

（1）由PV=NRT可得
n（有机物）=2*n（N2）
所以,M(有机物)=28*2=56g/mol
8.8+3.6-2.8=9.6g（消耗氧气的质量）=0.3mol
所以2.8克有机物中只含有0.2molC,0.4molH
有机物的物质的量2.8/56=0.05mol
0.2/0.05=4
0.4/0.5=8
所以分子式为C4H8
（2）结构式有CH3CH=CHCH3,CH2=CHCH2CH3,还有一种是四个CH2连成四边形
（3）核磁共振谱中只有一个信号峰说明该有机物中只有一种类型的氢原子
所以结构是为：四边形结构

解:
8.8gCO2为8.8/44=0.2mol,相当于碳为0.2mol,即0.2*12=2.4g
3.6gH2O为3.6/18=0.2mol相当于氢为0.4mol,即0.4*1=0.4g
那么通式为CnH2n,N2的分子量为28,那么两倍为56,则分子式为
C4H8,
H3C-CH2-CH=CH2
H3C-CH=CH-CH3
第三问就不知道怎么做了