向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解.该溶液（　　）

解题思路：根据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ Ag⁺+Cl^-=AgCl↓ Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，硫酸钡和氯化银不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸判断．

向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀可能为硫酸钡、氯化银、碳酸钡，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，由于硫酸钡和氯化银不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸，说明此沉淀不是碳酸钡，因此该溶液中可能含有可能含SO₄^2-或Ag⁺，
A、该溶液中可能含有SO₄^2-，也可能不含SO₄^2-而含有Ag⁺，故A错误；
B、该溶液中可能含有Ag⁺，也可能不含Ag⁺而含有SO₄^2-，故B错误；
C、由于碳酸钡溶于盐酸，说明该溶液中一定不含CO₃^2-，故C错误；
D、由于硫酸钡和氯化银不溶于盐酸，该溶液中可能含有可能含SO₄^2-或Ag⁺，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 离子反应发生的条件；离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子反应，侧重于SO42-的检验过程中试剂添加先后顺序的考查，一定先用盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，如果颠倒就会出现本题中的结果．

D 可能含SO4^2-或Ag^+
因为不溶于稀盐酸的白色沉淀只有BaSO4和AgCl
而加BaCl2，就是加了Ba^2+和Cl- ，若含SO4^2-，可以生成BaSO4白色沉淀
若含Ag^+，可以生成AgCl白色沉淀
所以答案D

D因为钡离子会和硫酸根离子结合，产生这种现象；银离子和氯离子生成氯化银也是这样的

选D 。
初中阶段，不溶于强酸的白色沉淀只有BaSO4和AgCl两种。
在BaCl2中有Ba^2+和Cl-
可以分别与SO4^2- 形成BaSO4白色沉淀，与Ag+形成AgCl白色沉淀。

D、可能含SO4^2-或Ag^+
因为硫酸钡和氯化银不溶解于稀盐酸中，而某溶液中滴加的氯化钡溶液含有钡离子可以和硫酸根离子合成硫酸钡沉淀，氯化钡溶液中还含有氯离子可以和银离子合成氯化银沉淀。