某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分

（1）Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长．故镁较合适，
故答案为：Mg；由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；
（2）镁与硫酸、盐酸反应实质为，镁与氢离子反应，置换出氢气，反应离子方程式为2H⁺+Mg=H₂↑+Mg²⁺，
醋酸是弱电解质，应写化学式，离子方程式为 2CH₃COOH+Mg=H₂↑+Mg²⁺+2CH₃COO^-，
故答案为：2H⁺+Mg=H₂↑+Mg²⁺、2CH₃COOH+Mg=H₂↑+Mg²⁺+2CH₃COO^-；
（3）保证同时向三烧瓶内加入酸，可同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液，故答案为：同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液；
（4）由图可知，80-120s范围内生成氢气的质量为0.21g-0.18g=0.03g，
2HCl～H₂ ↑
2mol 2g
nmol 0.03g
所以n=0.03mol
所以△c（HCl ）=[0.03mol/0.2L]=0.15mol/L，
所以v（HCl ）=[0.15mol/L/40s]=0.00375mol/（L．min），
故答案为：0.00375mol/（L．min）；
（5）硫酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，反应速率硫酸比醋酸快，两种提供的氢离子的物质的量相等，最后生成的氢气一样多．HAc、H₂SO₄与金属反应产生H₂质量随时间变化关系的示意图为：
，故答案为：；

（6）量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故答案为：酸溶液的体积；
（7）醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H⁺）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H⁺的物质的量相等，故最后的得到H₂体积相等，
故答案为：醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H⁺）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H⁺的物质的量相等，故最后的得到H₂体积相等．

点评：
本题考点： 测定某些化学反应的速率；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了决定化学反应速率大小的是物质本身的性质、响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快．