欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10mL，充分反应后，收集到标准状况下气

①第一次加入的盐酸完全反应，生成氢气为[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H₂）=0.01mol×2=0.02mol，故c（HCl）=[0.02mol/0.01L]=2mol/L，
答：所取盐酸的物质的量浓度为2mol/L．
②第二次加入10mL盐酸，合金中的铝完全反应，盐酸过量，总共生成氢气体积为224mL+112mL=336mL，其物质的量为[0.336L/22.4L/mol]=0.015mol，根据电子转移守恒，3n（Al）=0.015mol×2，故n（Al）=0.01mol，m（Al）=0.01mol×27g/mol=0.27g，故该合金中Al的质量分数=[2.7g/1.0g]×100%=27%，
答：该合金中Al的质量分数为27%．