已知某工业废水中含有大量FeSO 4 ，较多的Cu 2+ ，少量的Na + 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收F
已知某工业废水中含有大量FeSO 4 ，较多的Cu 2+ ，少量的Na + 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO 4 •7H 2 O晶体及金属Cu． （1）步骤1的主要操作是______，需用到的玻璃仪器有______，______、______． （2）步骤2中发生反应的离子方程式为______； （3）步骤3中加入的Y溶液是______（填化学式）； （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．______．过滤．洗涤．烘干． （5）实验室要配制100mL1.0mol•L -1 FeSO 4 溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO 4 •7H 2 O固体______g． |
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（1）步骤1为不溶性固体和溶液的分离，应为过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗，
故答案为：过滤；烧杯；普通漏斗；玻璃棒；
（2）在步骤2中加入过量的Fe，发生Fe+Cu 2+ ═Cu+2Fe 2+ ，以制得单质Cu，故答案为：Fe+Cu 2+ ═Cu+2Fe 2+ ；
（3）经步骤2后所得固体混合物为Fe和Cu的混合物，过量的Fe用稀H 2 SO 4 除去，发生反应为Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑，
故答案为：H 2 SO 4 ；
（4）最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO 4 •7H 2 O晶体，故答案为：冷却结晶；
（5）n（FeSO 4 ）=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，n（FeSO 4 •7H 2 O）=n（FeSO 4 ）=0.1mol，
m（FeSO 4 •7H 2 O）=0.1mol×278g/mol=27.8g，
故答案为：27.8．
故答案为：过滤；烧杯；普通漏斗；玻璃棒；
（2）在步骤2中加入过量的Fe，发生Fe+Cu 2+ ═Cu+2Fe 2+ ，以制得单质Cu，故答案为：Fe+Cu 2+ ═Cu+2Fe 2+ ；
（3）经步骤2后所得固体混合物为Fe和Cu的混合物，过量的Fe用稀H 2 SO 4 除去，发生反应为Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑，
故答案为：H 2 SO 4 ；
（4）最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO 4 •7H 2 O晶体，故答案为：冷却结晶；
（5）n（FeSO 4 ）=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，n（FeSO 4 •7H 2 O）=n（FeSO 4 ）=0.1mol，
m（FeSO 4 •7H 2 O）=0.1mol×278g/mol=27.8g，
故答案为：27.8．
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