张南同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验．请回答有关问题．
| 张南同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验．请回答有关问题． （1）配制稀硫酸．配制lOOg 20%的稀硫酸，需要80%的浓硫酸的质量是 ______ （2）实验测定．称取lOg赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入一定量刚配好的稀硫酸，至恰好完全反应后，过滤，得滤渣2g． ①写出有关反应的化学方程式 ______ ②写出求解参加反应稀硫酸中硫酸的质量（x）的比例式 ______ ③赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 ______； ④若向上述反应后的滤液中加入18.5g水，最终得到溶液溶质的质量分数为 ______ |
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（1）需要80%的浓硫酸的质量=
100g×20%
80% =25g
故答案为：25g（不写单位不给分）；
（2）①赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；
故答案为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；
②10g赤铁矿中氧化铁的质量=10g-2g=8g
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O
160 294
8g x
160
294 =
8g
x
解之得x=14.7g
故答案为：
160
294 =
8g
x ；
③赤铁矿样品中氧化铁的质量分数=
10g-2g
10g ×100%=80%
故答案为：80%；
④反应生成硫酸铁的质量为y
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O
160 400
8gy
160
400 =
8g
y
解之得y=20g
参加反应的20%的稀硫酸的质量=14.7g÷20%=73.5g
最终得到溶液溶质的质量分数=
20g
10g+73.5g+18.5g-2g ×100%=20%
故答案为：20%．
100g×20%
80% =25g
故答案为：25g（不写单位不给分）；
（2）①赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；
故答案为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；
②10g赤铁矿中氧化铁的质量=10g-2g=8g
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O
160 294
8g x
160
294 =
8g
x
解之得x=14.7g
故答案为：
160
294 =
8g
x ；
③赤铁矿样品中氧化铁的质量分数=
10g-2g
10g ×100%=80%
故答案为：80%；
④反应生成硫酸铁的质量为y
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O
160 400
8gy
160
400 =
8g
y
解之得y=20g
参加反应的20%的稀硫酸的质量=14.7g÷20%=73.5g
最终得到溶液溶质的质量分数=
20g
10g+73.5g+18.5g-2g ×100%=20%
故答案为：20%．
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