Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物

Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子，应为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，对应的盐为NH ₄ NO ₃ ，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
3
4 倍，应为S元素，D与A同族，且与E同周期，应为Na元素，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，则C应为O元素；
（1）由以上分析可知，A为H，B为N，C为O，E为S，故答案为：H，N，O，S；
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，
则该盐为NaHSO ₃ ，滴入紫色石蕊试液出现红色，说明HSO ₃ ^- 电离程度大于水解程度，则有c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），
溶液中还存在水的电离，则c（H ⁺ ）＞c（SO ₃ ^2- ），而HSO ₃ ^- 电离程度较小，则c（HSO ₃ ^- ）＞c（H ⁺ ），
所以有c（Na ⁺ ）＞c（HSO ₃ ^- ）＞c（H ⁺ ）＞c（SO ₃ ^2- ）＞c（OH ^- ），
故答案为：c（Na ⁺ ）＞c（HSO ₃ ^- ）＞c（H ⁺ ）＞c（SO ₃ ^2- ）＞c（OH ^- ）；
（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质为NaOH的稀溶液中构成原电池，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，则负极的电极反应式为：2Al-6e ^- +8OH ^- =2AlO ₂ ^- +4H ₂ O；故答案为：2Al-6e ^- +8OH ^- =2AlO ₂ ^- +4H ₂ O；
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质，它在B中燃烧后生成一种非金属单质，我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁，它在
CO ₂ 气体中燃烧生成C这种非金属单质．则A为 氧化镁；由X是一种盐，它受热分解可以产生MgO，因此X 可能为碳酸盐，但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳，框图中的分解产物有三种，再由题示信息B（CO ₂ ）与D反应 可产生非金属单质F，且生成的E物质是工业上重要的碱，则可推断F是O ₂ ，D是Na ₂ O ₂ ，E是Na ₂ CO ₃ ，相应地推断出C是H ₂ O，G是NaOH，那么X是一种碱式碳酸镁．
（1）由以上分析可知，G的化学式分别为NaOH，故答案为：NaOH；
（2）CO ₂ 与Na ₂ O ₂ 反应生成2Na ₂ CO ₃ 和O ₂ ，CO ₂ 与Mg反应生成MgO和C，
反应的方程式分别为2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ 和2Mg+CO ₂

点燃
.
2MgO+C，
故答案为：2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ； 2Mg+CO ₂

点燃
.
2MgO+C．